初中化学：元素、化合物、反应和酸碱盐

复分解反应的条件

复分解反应要真正发生，生成物中至少要满足一条：

1. 有沉淀生成（如 BaSO₄↓）
2. 有气体放出（如 CO₂↑）
3. 有水生成（如中和反应 H₂O）

氧气的性质

氧气支持燃烧，供给呼吸。碳在氧气中燃烧生成 CO2，铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4（火星四射），硫燃烧生成 SO2（蓝紫色火焰）。

三个关键结论

1. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃——是 O₂
2. 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰——是 H₂
3. 氢气与氧气的体积比为 2:1，说明水中氢、氧原子个数比为 2:1

酸

溶于水后产生 H+。比如盐酸 HCl、硫酸 H2SO4。酸使石蕊变红，有酸味（醋酸），能和金属反应产生氢气。

碱

溶于水后产生 OH-。比如氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2。碱使石蕊变蓝，有滑腻感，能和酸反应。

盐

酸碱中和的产物。比如 NaCl（食盐）、CaCO3（石灰石）、CuSO4（硫酸铜）。盐种类最多。

饱和溶液 vs 不饱和溶液

• 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫饱和溶液
• 不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液
• 互转方法：加溶质、蒸发溶剂、改变温度

溶解度的定义

固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：克）。

四个关键词：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量（克）。

三种典型曲线

• 陡升型（如 KNO₃）：温度升高，溶解度大幅增加。降温结晶。
• 缓升型（如 NaCl）：温度变化对溶解度影响很小。蒸发结晶。
• 下降型（如 Ca(OH)₂）：温度升高，溶解度反而降低。升温析出。

碳的同素异形体

• 金刚石——最硬的天然物质，每个碳原子和 4 个碳原子相连（正四面体）
• 石墨——软、能导电，碳原子排成层状，层与层之间可以滑动
• C60——60 个碳原子组成球形（足球烯）

同一种元素，不同排列方式，性质完全不同。结构决定性质。

CO2 vs CO

两条规则

1. 排在氢前面的金属能和稀酸反应产生氢气（排在氢后面的不行）
2. 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

例子

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。铁从 0 价变 +2 价（化合价升高，被氧化）。铜从 +2 价变 0 价（化合价降低，被还原）。

净水步骤

1. 沉淀——加明矾让悬浮物沉降
2. 过滤——除去不溶性杂质
3. 吸附——活性炭吸附异味和色素
4. 消毒——加氯气杀灭细菌
5. 蒸馏——得到纯净水（最彻底的净化方法）

硬水和软水

含较多钙镁离子的水叫硬水（壶底有水垢）。煮沸可以降低硬度。肥皂在硬水中不起泡，在软水中起泡多——这是检验硬水软水的简单方法。

取用药品

固体：用药匙或纸槽送入试管底部。液体：瓶塞倒放，标签朝手心，试管倾斜，口对口倒入。

加热

试管口不能对着人。先预热（来回移动），再集中加热。给液体加热时试管口向上倾斜 45 度。

过滤

一贴二低三靠：滤纸贴壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在滤纸三层处。

验满

验满 CO2：燃着的木条放在瓶口，熄灭就满了。验满 O2：带火星的木条放在瓶口，复燃就满了。